价层电子对数的两种计算方式:1、价电子对数=成键电子对n+孤电子对m。2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数。孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2。阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数。
推断分子空间构型的具体步骤:
1、先确定中心原子的价层电子对数,再确定杂化轨道的空间构型
n=2直线形
n=3平面三角形
n=4正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数,推断分子的空间构型。
①若孤电子对数为0,则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
②若孤电子对数不为0,则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
电子理论:
价层电子对互斥理论认为,当价层电子对数是2时,在空间呈直线形排列,键角是180度。当价层电子对数是3时,在空间呈平面三角形排列,键角是120度。
当价层电子对数是4时,在空间呈正四面体形排列,键角是109°28′。这是它们的理想构型,是包含了孤电子对的,也叫做VSEPR模型。
价层电子对数是4的分子或离子的理想构型,也就是VSEPR模型,都是正四面体形。
价层电子对理论认为,分子的立体构型是中心原子的“价层电子对”相互排斥的结果。
中心原子,即作为中心的原子,一般为1个。
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