氨基酸的等电点是某一pH的溶液中,氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等,氨基酸是两性电解质,在碱性溶液中表现出带负电荷,在酸性溶液中表现出带正电荷,在某一定pH溶液中,氨基酸所带的正电荷和负电荷相等时的pH。
pI的计算公式:
1、对于侧链R基不解离的中性氨基酸来说,pI=1/2(pKa1+PKa2)。
2、对于有多个解离基团的氨基酸来说,只要写出它的解离公式,然后取等电兼性离子两边的pKa的平均值则得出其pI值。
注:pI值与该离子浓度基本无关,只取决于等电中性离子A0两侧的pK值。
原理
氨基酸虽然是一种两性电解质,即是酸性又是碱性,但它却不能直接用酸碱滴定来进行测量。这是因为氨基酸的酸碱滴定的等电点pH过高(12-13)或是过低(1-2)没有适合的指示剂可备选用。而向氨基酸中加入过量的甲醛,用氢氧化钠滴定时,由于甲醛可与氨基酸上的—N+H3结合,形成—NH—CH2OH、—N(CH2—OH)2等,而降低了氨基酸的碱性,相对增强了—N+H3的解离,使滴定终点移到了pH9附近,在酚酞指示剂的变色区域内,能够用酚酞作为指示剂进行滴定。
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